Последний отзыв
Книга довольно хорошо написана в виде рассказов старого человека молодому парню, основанных на событиях его реальной жизни, охватывающей период с нача...
Далее
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
III. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:
KNO
+ H
O ?
К
+ NO
? + Н
O ? нет гидролиза, рН ? 7.
IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:
CH
COONH
+ H
O ? CH
COOH + NH
OH
CH
COO? + NH
+ H
O ? CH
COOH + NH
OH, рН = 7.
В ряде случаев, когда соль образована очень слабыми основаниями и кислотами, идет полный гидролиз. В таблице растворимости у таких солей символ – «разлагаются водой»:
Al
S
+ 6Н
O = 2Al(OH)
? + 3H
S?
Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменных реакциях:
Al
(SO
)
+ 3Na
CO
+ 3H
O = 2Al(OH)
? + 3Na
SO
+ 3CO
?
Степень гидролиза h– отношение концентрации гидролизованных молекул к общей концентрации растворенных молекул.
Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:
[OH?] = ch, рOH = – lg[OH?], рН = 14 – рOH.
Из выражения следует, что степень гидролиза h (т. е. гидролиз) увеличивается:
а) с увеличением температуры, так как увеличивается K(H
O);
б) с уменьшением диссоциации кислоты, образующей соль: чем слабее кислота, тем больше гидролиз;
в) с разбавлением: чем меньше с, тем больше гидролиз.
Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
[Н
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Книга довольно хорошо написана в виде рассказов старого человека молодому парню, основанных на событиях его реальной жизни, охватывающей период с нача...
Далее