От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп таблицы Менделеева

Кислород мало растворим в воде, температура кипения -183 градуса. Жидкий кислород имеет голубоватый цвет.

Впервые кислород был получен английским исследователем Джозефом Пристли в 1774 году. Открытие состоялось в общем-то неожиданно. С помощью линзы Пристли собирал солнечные лучи и направлял их на пробирку с красным оксидом ртути. Пробирка была развернута вверх дном и помещена в сосуд с жидкой ртутью. Оксид ртути сильно нагревался и разлагался на составляющие: ртуть и кислород, который собирался в основании пробирки. Джозеф Пристли заметил, если в этот неизвестный газ внести тлеющую лучинку, она разгорится с новой силой.

Сейчас кислород по способу Джозефа Пристли не получают, ведь пары ртути и ее соединения ядовиты.

В настоящее время кислород в лабораторных условиях получают разложением некоторых веществ: перманганата калия («марганцовка»), нитратов активных металлов, перекиси водорода, хлората калия (бертолетова соль). Причем для последних двух реакций требуется присутствие катализатора – оксида марганца (IV).

А вот в промышленности кислород получают в прямом смысле из воздуха. Воздух – это достаточно многокомпонентная смесь газов:

Кислород собирают в пробирку путем вытеснения воздуха (кислород тяжелее воздуха, поэтому оказывается на дне пробирки)

– 78% азота;

– около 21% кислорода;

– примерно 1% приходится на «благородные» газы (в основном аргон);

– 0,03% отдают углекислому газу.

Вначале воздух сжимают под большим давлением с помощью компрессора. Затем охлаждают: сперва водой, потом потоками холодного воздуха, постепенно уменьшая давление. Цель – довести температуру до таких низких значений, когда воздух сможет превратиться в жидкость. И тогда сжиженный воздух начинают разделять на компоненты (фракции), постепенно повышая температуру. При -196 градусах отделяется азот (снова превращается в газ), чуть позже, при -183 градусах «кипит» кислород. Далее по трубопроводам газ поступает к месту назначения, на предприятие. «Чистый» кислород часто вновь превращают в жидкость и хранят в цистернах из нержавеющей стали.

Не забудем упомянуть и про старый добрый электролиз воды, когда под действием электрического тока на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород.

Вообще, надо сказать, что кислород очень реакционноспособен и как второй по электроотрицательности элемент (уступает лишь фтору) берет на себя роль окислителя (принимает «чужие» электроны). Со многими веществами он взаимодействует уже при комнатной температуре. Если же температуру повысить, добавить освещение, катализатор, то реакции с кислородом будут протекать очень стремительно, бурно, сопровождаясь выделением большого количества тепла.

Реакции с металлами

Продукт реакции – оксид металла.

Небольшой нюанс касается щелочных металлов. Литий с кислородом образует оксид, натрий – пероксид, а калий, рубидий и цезий – надпероксиды.

Золото, платина и серебро с кислородом не реагируют!

Надпероксиды – особые структуры, за счет своего строения они имеют яркую окраску.

Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов – очень сильные окислители!

Реакции с неметаллами

Продукт реакции – оксид неметалла.

С гелием, неоном и аргоном кислород не образует химических соединений. Таковы уж они, благородные газы, инертные вещества. Лишь ксенон несколько «разблагородился». В 2016 году в научном журнале «Nature Chemistry» вышла статья, где было сказано о том, что химики с большим трудом смогли получить смесь оксидов ксенона. Соединять до этого «несоединимые» газообразные ксенон и кислород ученым пришлось при огромном давлении (в миллион раз больше, чем нормальное атмосферное). Смесь газов поместили в устойчивую к давлению ячейку, выполненную из алмаза, и нагревали лазером.

Реакция с фтором – случай, когда кислород становится восстановителем. С остальными неметаллами-галогенами кислород непосредственно не реагирует!

Реакции со сложными веществами

Продукт реакции – оксиды тех элементов, из которых состояло сложное вещество.

Многие металлы находятся в горных породах в соединении с серой (сульфидные руды). Один из этапов извлечения металлов из руды – перевод сульфидов в оксиды.

Обратите внимание: окисление аммиака при наличии катализатора происходит до образования оксида азота (II).

Таков он, вездесущий кислород: ни горение, ни ржавление, ни дыхание не обходятся без его участия.

Глава 3.

Озон. Рожденный молнией

Говоря о кислороде, нельзя не упомянуть о его «брате-неблизнеце» озоне. Озон – аллотропная модификация, его молекулы состоят из трех атомов кислорода.

Озон при нормальных условиях – газ светло-голубого цвета. Постепенно охлаждаясь, он из газового состояния переходит в жидкое (темно-синяя жидкость), а затем – в твердое (черно-синие кристаллы). В минимальной концентрации запах озона ощущается как «аромат свежести», в больших количествах он приобретает резкий, неприятный характер.

Интересное строение имеет молекула озона. В ней средний атом кислорода связан ковалентными неполярными связями с двумя боковыми атомами. Но есть еще одна ковалентная связь, электронная плотность которой распределена между всеми тремя атомами кислорода. При этом атомы расположены друг относительно друга под углом порядка 117 градусов.

В атмосфере озон образуется из кислорода во время грозовых электрических разрядов, ультрафиолетового облучения в слоях стратосферы (10—15 км от Земли). Все мы, наверное, слышали об озоновом «экране», защищающем нашу среду обитания от губительного солнечного излучения. Этот «экран» хрупок и сам нуждается в защите от некоторых опасных промышленных соединений, например, атомарных хлора и брома. Эти вещества у нас на слуху под общим названием «фреоны». Они применяются для работы холодильных установок и как пропелленты (наполнители) в аэрозольных баллончиках.

Озон способен быстро распадаться, выделяя атомарный кислород – сильнейший окислитель, оказывая тем самым мощное бактерицидное действие. Фактически удаляются все органические загрязнения на самых разных поверхностях, будь то одежда, инструменты, помещение в целом, вода и даже воздух. Отбеливание целлюлозы по современным методам тоже проводят с помощью озона. В общем, отдадим должное озону, важную роль он играет в жизни и деятельности человека. Но так ли отчаянно благороден этот «рыцарь в стальных доспехах»?

Запах озона ощущается рядом с работающими копировальными аппаратами и бактерицидными облучателями, то есть вблизи тех предметов, где есть электрический разряд, искра. В количествах, превышающих предельно допустимые, озон вызывает у человека сбой сердечно-сосудистой, дыхательной систем, сильную головную боль, общее плохое самочувствие. Озон может быть очень токсичным, вредным для здоровья. Поэтому так важно сотрудникам предприятий вести наблюдение за концентрацией этого газа в помещениях.

К тому же нужно учитывать «взрывоопасность» озона, многие органические вещества способны воспламеняться в его атмосфере. Но вот, что интересно: не всякое органическое вещество сгорает в озоне, некоторые вещества с двойными связями в молекуле в среде разбавленного озона образуют с ним соединения-озониды. Химики-исследователи потом по составу получившегося озонида устанавливают строение исходной молекулы органического вещества.

Таков он, газ озон, рыцарь благородный и опасный. Так важно научиться правильно его применять, уважать его свойства, и тогда он будет для человека другом и помощником.

Глава 4

Перекись водорода. Антисептик с пузырьками

Как гласит народная мудрость: «Назвался груздем – полезай в кузовок!» Начал разбирать тему, так договаривай. О «брате» кислорода – озоне – мы упомянули, сам кислород тоже вниманием не обделили. А где кислород, там рядышком и соединения под названием «пероксиды». Самый «знаменитый» из них – водорода пероксид (или перекись, как нам привычнее слышать).

Молекула пероксида водорода неплоская, состоит из двух атомов кислорода, соединенных друг с другом (пероксидный «мостик»), и двух атомов водорода. Связи О-Н расположены под углом относительно пероксидного «мостика».

Перекись водорода – бесцветная жидкость, несколько тяжелее воды, причем в воде растворяется неограниченно, а также в спирте и эфире. Под действием света, некоторых ферментов или катализатора (оксид марганца (IV) пероксид водорода быстро распадается на воду и кислород.

Строение молекулы пероксида водорода. Не будем забывать, что степень окисления кислорода в пероксидах равна -1

Химические свойства пероксида водорода

Распад пероксида водорода под действием катализатора

1) как сильного окислителя. Окисляет многие восстановители: соли железа (II), йодиды, сульфиты, нитриты;

2) как восстановителя (с более сильными окислителями, например, с хлорной водой). Выделяется кислород;

Свойства пероксида как окислителя

3) как очень слабой кислоты (взаимодействие с некоторыми щелочами с образованием пероксидов тех металлов, которые входили в состав щелочи).