Новый сборник статей по физике пространства. Наука будущего

Рис. 3 Схема ядра кислорода

По мере усиления степени деформации силовых линий пространства в недрах звезды к ядру гелия, состоящему из двух дейтронов, присоединяются третий дейтрон и свободный нейтрон и образуют второй ядерный слой всех последующих за гелием элементов, при этом свободный нейтрон выполняет роль «буфера», не давая слоям слиться воедино. Это ядро лития первого химического элемента второго периода ПСЭ (Рис.2) Присоединившийся к ядру гелия, дейтрон изменяет конфигурацию его электронного облака. Литий первый элемент, с которого формируется второй электронный слой (L – слой, n=2). Его третий электрон не может находится на орбитали 1s, так как там уже находятся два электрона, а согласно запрета Паули на одной орбитали могут находится только два электрона, поэтому третий электрон заполняет с более высоким значением энергии орбиталь s. L – слой является внешним электронным слоем атома лития. Незначительная степень деформации силовых линий пространства внешнего электронного слоя в наличие небольшого по эффективности заряда ядра, делают внешний электрон лития легко доступным для образования ковалентной химической связи с другими химическими элементами.

Рис. 4 Схема ядра неона

Бериллий (Be) образуется в результате присоединения очередного дейтрона к ядру лития во втором энергетическом слое. Его электронная формула 1s

s

, Каждый дейтрон оказывает деформирующее влияние на определенное количество силовых линий пространства, поэтому присоединившийся дейтрон увеличивает объём внутри атомного пространства во внешнем электронном слое и повышает степень деформации силовых линий во внешнем электронном слое Деформированные (сжатые) им силовые линии частично перекрещиваются (накладываются) с силовыми линиями пространства, деформированными предыдущим. дейтроном. Так как, силовые линии пространства состоят из простонов, представляющих собой волну-частицу, то при наложении происходит их интерференция. Там, где фазы волн совпадают происходит повышение степени деформации силовых линий пространства и с ней вместе увеличивается вероятность пребывания электронов, а где не совпадают их понижение и, следовательно, уменьшение вероятности пребывания электронов, поэтому. электронное облако атома бериллия состоит из сгущений и разреживаний

Рис. 5 Схема ядра аргона

Как и литий, бериллий химически активный элемент, хотя несколько ему уступает.

Бор пятый элемент периодической системы. Электронная структура бора 1s

s

 p

.

Во втором ядерном слое ядра бора, формирующем конфигурацию электронного облака атома бора три дейтрона

По химической активности бор не уступает бериллию. Деформации силовых линий пространства во внешнем электронном слое его имеет пространственную направленность Из-за кайносимметричности атома бора его валентные электроны менее экранированы от заряда ядра, его ионизационный потенциал составляет 8,3 эВ, а ОЭО—2,0, сам атом имеет небольшие размеры. Всё это определяет неметаллическую природу бора.

Углерод первый элемент IV группы периодической системы. Он образуется в недрах звезд путем слияния трёх ядер гелия с выделением энергии 0,80% от энергии покоя. Электронная формула атома углерода 1s

s

p

. Второй ядерный слой составляют 4 дейтрона Присоединившийся четвертый дейтрон, сжимая силовые линии внутри атомного пространства, расширяет пространственную ориентацию внешнего электронного облака (орбиталь p) и тем самым увеличивает его возможности для перекрещивания с электронными облаками с другими элементами. Это и определяет химические свойства атома углерода. Так электрон, уравновешивающий силы сжатия четвертого дейтрона, заполняет орбиталь p и делает углерод двухвалентным элементом, но пространственная ориентация внешнего электронного слоя при возбуждении атома делает возможным промотирование одного из спаренных электронов c орбитали s на орбиталь p, что делает его четырехвалентным

Азот первый элемент V – группы ПСЭ. Электронная формула азота 1s

s

p

,. Во втором ядерном слое азота 5 дейтронов Новый (пятый) дейтрон сжимает силовые линии пространства во внешнем электронном слое, а притянутый им электрон заполняет орбиталь p и тем самым продолжает расширять его пространственную ориентацию, то есть формировать его химические свойства. Пространственная направленность валентных орбиталей p в совокупности с высокой степенью деформации силовых линий пространства внешнего электронного слоя, делает азот одним из активнейших химических элементов.

Кислород восьмой элемент ПСЭ и с него начинается VI группа. Он, как и углерод, образуется в недрах звезд путем слияния двух ядер углерода. Электронная формула кислорода 1s

s

p

Второй ядерный слой кислорода состоит из шести дейтронов (Рис.3). Шестой (новый) дейтрон, сжимает силовые линии пространства во внешнем электронном слое. Притянутый им электрон не может заполнить вакантную новую орбиталь (3d), так как она пространственно недоступна для деформации силовых линий дейтронами второго энергетического ядерного слоя, поэтому новый электрон заполняет орбиталь p с находящимся там электроном. Высокая степень деформации силовых линий пространства внешнего электронного слоя в совокупности с пространственной направленностью валентных орбиталей, делает кислород одним из самых агрессивных химических элементов. По химической активности кислород уступает только фтору.

Кислород самый распространенный элемент на Земле и образует огромное количество соединений с другими элементами.

Фтор возглавляет VII – группу элементов ПСЭ. Его электронная формула 1s

s

p

У него 7 дейтронов во втором ядерном слое. Фтор довольно распространенный элемент в природе. Высокая степень деформации (сжатия) силовых линий пространства и наивысший показатель по ОЭО (4,0) делают фтор самым химически активным элементом периодической системы.

Неоном заканчивается II – ой период ПСЭ и завершается заполнение дейтронами второго ядерного слоя (Рис.4). Он образовывается в недрах звезд слиянием двух ядер кислорода. Электронная формула неона 1s

s

p6. У атома неона нет свободных (валентных) электронов. Восьмой электрон с антипаралельным спином, притянутый восьмым дейтроном второго энергетического слоя ядра, заполняет орбиталь p, с находящимся там электроном, поэтому все электроны у атома неона спаренные. Из-за отсутствия во внешнем электронном слое свободных орбиталей промотирование одного из спаренных электронов невозможно. Пространственная ориентация деформации (сжатия) силовых линий пространства внешнего электронного слоя атома неона, осуществляемая восьмым дейтроном, смыкается с таковой, осуществляемой первым дейтроном, и теряет направленность. При этом степень деформации силовых линий вокруг атомного пространства становится одинаковой, поэтому атом неона химически инертен.

С ядра следующего за неоном элемента натрия начинается формирование третьего ядерного слоя химических элементов ПСЭ. Как и второй ядерный слой он состоит из восьми дейтронов и каждое последовательное присоединение нового дейтрона означает возникновение более массивного следующего элемента третьего периода ПСЭ. Na, Mg, Al, Si, P, S, C l, Ar. Заканчивается формирование третьего ядерного слоя у ядра аргона (Рис. 5), а вместе с ним и химических элементов третьего периода ПСЭ. Из-за тех же условий, что у неона. аргон инертный газ.

Дальнейшее нарастание деформации (сжатия) силовых линий пространства внутри звезд приводит к образованию четвертого и пятого ядерных слоев, а вместе с ним химических элементов четвертого периода и пятого периодов ПСЭ. В них содержится по 18 дейтронов и они также заканчивается формированием ядер инертных газов криптона и ксенона.

Шестой ядерный слой содержит 32 дейтрона. Здесь, как и в предыдущих периодах, последовательное присоединение, происходящее в результате степени сжатия силовых линий пространства, заканчивается возникновением нового химического элемента, но в отличие от них, где все химические элементы находятся в основном (нормальном) состоянии, здесь все элементы от полония до радона радиоактивны. Последний стабильный элемент в шестом периоде висмут. Его электронная формула (Xe) 4f

5d

6s

6p

, в ядерном ? – слое ядра находится 9 дейтронов. Дейтроны сжимают силовые линии пространства во внешнем P – электронном слое, а притянутый электрон заселяется на орбиталь 6p. На этих орбиталях у висмута находится три свободных электрона, поэтому формальная валентность его равна 3.

Полоний первый радиоактивный элемент после висмута. Его электронная формула (Xe) 4f

5d

6s

6p., в шестом ядерном слое находится 30 дейтронов. Радиоактивность химических элементов с позиции единства взаимодействия материи и пространства обусловлена нестабильностью их ядер, которая является результатом перенасыщенности их нуклонами (протонами и нейтронами). Дело в том, что, как известно, нуклоны обладают спином (собственный механический момент движения частицы), поэтому каждый энергетический слой ядра имеет тоже спин, который является результатом сложения составляющих их нуклонов. В свою очередь ядра атомов также обладают спином, который слагается из спинов их энергетических слоев. У висмута ядро состоит из 6 энергетических слоев и все они стабильны. Ядро полония также состоит из 6-ти энергетических. слоев, но, в отличие от висмута, 5 из них стабильны (они представляют собой ядро стабильного ксенона), а шестой энергетический слой не стабилен. Его нестабильность обусловлена тем, что он перенасыщен нуклонами, потому что во всех энергетических слоях ядер стабильных элементов, начиная от водорода и кончая последним стабильным висмутом, количество нуклонов в отдельном энергетическом слое ядра не превышает 78 нуклонов. Такое количество нуклонов находится в шестом энергетическом слое висмута, а он является последним стабильным элементом ПСЭ, у него соотношение N / Z =126/ 83 = 1,518. У полония соотношение N / Z =126 / 84 =1,50, но висмут стабилен, а полоний радиоактивен. Следовательно его радиоактивность обусловлена не общим соотношением N / Z, а нестабильностью шестого ядерного слоя, потому что в нем у полония находится 79 нуклонов, а висмута их 78. Этот вывод подтверждается тем. что все последующие за ним элементы тоже радиоактивны, так как у них в шестом ядерном слое количество нуклонов выше предельного (78 нуклонов). Перегруженность нуклонами делает спин шестого ядерного слоя нестабильным, а следовательно становится нестабильным общий спин ядра, что приводит к его разрыву центробежными силами и оно распадается на изотопы.

Дальнейший рост гравитационного сжатия силовых линий пространства внутри коллапсирующей звезды приводит к образованию ядер химических элементов, содержащих семь ядерных слоев – Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U/ Все они радиоактивны.

Уран последний радиоактивный элемент ПСЭ, встречающийся в природе в естественном виде. Все остальные радиоактивные элементы ПСЭ искусственного происхождения. Электронная формула урана (Rn) 7s

6d

5f

, седьмой ? – слой ядра состоит из 6 дейтронов.