Сборник основных формул по химии для ВУЗов

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
М. А. Рябов

Е. Ю. Невская

Е. А. Сорокина

Т. Ф. Шешко

В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии.

Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.

М. А. Рябов, Е. Ю. Невская, Е. А. Сорокина, Т. Ф. Шешко

Сборник основных формул по химии

Краткий справочник студента

I. Общая химия

1. Основные понятия химии

Химия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.

Атомно-молекулярное учение. Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов).

Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов.

Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Элемент обозначают

где X – символ элемента, Z– порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Z равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число A равно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z.

Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.

Относительная атомная масса (A

) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к

/

массы атома изотопа углерода

С.

Относительная молекулярная масса (M

) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к

/

части массы атома изотопа углерода

С.

Атомная единица массы (а.е.м) –

/

часть массы атома изотопа углерода

С. 1 а.е. м = 1,66 ? 10

г.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода

С. Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 10

структурных единиц (атомов, молекул, ионов).

n = N/N

, где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a N

– постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.

Постоянная Авогадро N

= 6,02 • 10

частиц/моль.

Молярная масса M (г/моль) – отношение массы вещества m(г) к количеству вещества n (моль):

М = m/n, откуда: m = М • n и n = m/М.

Молярный объем газа V

(л/моль) – отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль). При нормальных условиях V

= 22,4 л/моль.

Нормальные условия: температура t = 0°C, или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.

V

= V/n, откуда: V = V