Сборник основных формул по химии для ВУЗов

• n и n = V/V

.

В результате получается общая формула:

n = m/M = V/V

= N/N

.

Эквивалент – реальная или условная частица, взаимодействующая с одним атомом водорода, или замещающая его, или эквивалентная ему каким-либо другим способом.

Молярная масса эквивалентов М

– отношение массы вещества к количеству эквивалентов этого вещества: М

= m/n

.

В реакциях обмена зарядов молярная масса эквивалентов вещества

с молярной массой М равна: М

= М/(n ? m).

В окислительно-восстановительных реакциях молярная масса эквивалентов вещества с молярной массой М равна: М

= М/n(e), где n(e) – число переданных электронов.

Закон эквивалентов – массы реагирующих веществ 1 и 2 пропорциональны молярным массам их эквивалентов. m

/m

= М

/М

, или m

/М

= m

/М

, или n

= n

, где m

и m

– массы двух веществ, М

и М

– молярные массы эквивалентов, n

и n

– количества эквивалентов этих веществ.

Для растворов закон эквивалентов может быть записан в следующем виде:

c

 • V

= c

 • V

, где с

, с

, V

 и V

– молярные концентрации эквивалентов и объемы растворов этих двух веществ.

Объединенный газовый закон: pV = nRT, где p – давление (Па, кПа), V – объем (м

, л), n – количество вещества газа (моль), T – температура (К), T (К) = t (°C) + 273, R – константа, R = 8,314 Дж/(К ? моль), при этом Дж = Па • м

= кПа • л.

2. Строение атома и Периодический закон

Корпускулярно-волновой дуализм материи – представление о том, что каждый объект может иметь и волновые, и корпускулярные свойства. Луи де Бройль предложил формулу, связывающую волновые и корпускулярные свойства объектов: ? = h/(mV), где h – постоянная Планка, ? – длина волны, которая соответствует каждому телу с массой m и скоростью V. Хотя волновые свойства существуют для всех объектов, но наблюдаться они могут лишь для микрообъектов, имеющих массы порядка массы атома и электрона.

Принцип неопределенности Гейзенберга:?(mV

) • ?х > h/2n или ?V