По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
?
?
(?
?
)(?
?
)
n = 2 R = 0,121 нм;
O
(12e)?
?
?
(?
?
)(?
?
)
n = 2,5 R = 0,112 нм;
O
?(13e)?
?
?
(?
?
)(?
?
)
n = 1,5 R = 0,126 нм.
В случае молекулы O
теория МО позволяет предвидеть большую прочность этой молекулы, поскольку n = 2, характер изменения энергий связи и межъядерных расстояний в ряду O
– O
– O
?, а также парамагнетизм молекулы O
, на верхних МО которой имеются два неспаренных электрона.
3.3. Некоторые виды связей
Ионная связь – электростатическая связь между ионами противоположных зарядов. Ионная связь может рассматриваться как предельный случай ковалентной полярной связи. Ионная связь образуется, если разница электроотрицательностей атомов ?Х больше чем 1,5–2,0.
Ионная связь является ненаправленной ненасыщаемой связью. В кристалле NaCl ион Na
притягивается всеми ионами Cl? и отталкивается всеми другими ионами Na
, независимо от направления взаимодействия и числа ионов. Это предопределяет большую устойчивость ионных кристаллов по сравнению с ионными молекулами.
Водородная связь – связь между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом (F, CI, N) другой молекулы.
Существование водородной связи объясняет аномальные свойства воды: температура кипения воды гораздо выше, чем у ее химических аналогов: t
(Н
O) = 100 °С, а t
(H
S) = -61°C. Между молекулами H
S водородные связи не образуются.
4. Закономерности протекания химических процессов
4.1. Термохимия
Энергия (Е) – способность производить работу. Механическая работа (А) совершается, например, газом при его расширении: А = р • ?V.
Реакции, которые идут с поглощением энергии, – эндотермические.
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Интересная книга