O;
– слабых кислот (минеральных и органических): СН
СООН + NаОН = NаСН
СОО + H
O;
– солей, которые в результате гидролиза дают кислую реакцию среды: NH
Cl + NaOH = NaCl + NH
OH
При ацидиметрии титрование производится раствором сильной кислоты (НСl или H
SO
) и определяется содержание:
– щелочей: HCl + NaOH = NaCl + H
O
– слабых оснований (аммиака, органических оснований):
NH
OH + HCl = H
O + NH
Cl
– солей, которые в результате гидролиза дают щелочную реакцию среды: 2HCl + Na
CO
= 2 NaCl + H
CO
Точную концентрацию титрованных растворов приходится устанавливать с помощью установочных (исходных) веществ.
Обратным титрованием определяют малорастворимые в воде оксиды и карбонаты, аммонийные соли, некоторые сложные эфиры. Титрованием заместителя определяют многие вещества, обладающие слабовыраженными или практически не обладающие кислотно-основными свойствами.
КТТ определяют визуально с помощью индикаторов. В качестве индикаторов используют одноцветные (фенолфталеин) и двухцветные (метиловый оранжевый и др.) индикаторы. Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с рН титруемого раствора в точке эквивалентности.
Для сужения интервала перехода и получения более резкого перехода окраски применяют смешанные индикаторы, состоящие из индикатора и красителя. При титровании возможны случайные погрешности, которые связаны с измерением объема и массы навески, и систематические погрешности, связанные с несовпадением ТЭ и КТТ. Систематические погрешности могут быть положительными (перетитрование) и отрицательными (недотитрование). Для уменьшения систематической погрешности рекомендуется использовать контрольный раствор, называемый свидетелем
Вы ознакомились с фрагментом книги.
Приобретайте полный текст книги у нашего партнера: