Оценить:
 Рейтинг: 4.67

Сборник основных формул по химии для ВУЗов

Год написания книги
2008
Теги
<< 1 ... 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ... 22 >>
На страницу:
14 из 22
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля

COOH + CHgCOONa.

рН = рК

+ lg(с



).

II. Раствор слабого основания ВOH, концентрация – с

, и его соли с сильной кислотой ВА, концентрация – с

. Например, аммиачный буфер – раствор гидроксида аммония и хлорида аммония NH

OH + NH

Cl.

рН = 14 – рК

– lg(с



).

6.7. Гидролиз солей

Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита.

Примеры уравнений реакций гидролиза.

I. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:

Na

CO

+ H

O ? NaHCO

+ NaOH

2Na

+ CO

+ H

O ? 2Na

+ HCO

? + OH?

CO

+ H

O ? HCO

? + OH?, pH > 7, щелочная среда.

По второй ступени гидролиз практически не идет.

II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl

+ H

O ? (AlOH)Cl

+ HCl

Al

+ ЗCl? + H

O ? AlOH

+ 2Cl? + Н

+ Cl?

Al

+ H

O ? AlOH

+ Н

, рН < 7.

По второй ступени гидролиз идет меньше, а по третьей ступени практически не идет.
<< 1 ... 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ... 22 >>
На страницу:
14 из 22

Другие электронные книги автора М. А. Рябов