Последний отзыв
Книга довольно хорошо написана в виде рассказов старого человека молодому парню, основанных на событиях его реальной жизни, охватывающей период с нача...
Далее
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
HCO
? – основание.
Для воды: Н
O+ Н
O ? Н
O
+ OH?
K(H
O) = [Н
O
][OH?] = 10
и рН = – lg[H
O
].
Константы К
и К
для сопряженных кислот и оснований связаны между собой.
НА + Н
O ? Н
O
+ А?,
А? + Н
O ? НА + OH?,
Отсюда
7. Константа растворимости. Растворимость
В системе, состоящей из раствора и осадка, идут два процесса – растворение осадка и осаждение. Равенство скоростей этих двух процессов является условием равновесия.
Насыщенный раствор – раствор, который находится в равновесии с осадком.
Закон действия масс в применении к равновесию между осадком и раствором дает:
Поскольку [AgCl
] = const,
К • [AgCl
] = K
(AgCl) = [Ag
] • [Cl?].
В общем виде имеем:
А
B
(тв.) ? mA
+ nB
K
(A
B
) = [А
]
• [В
]
.
Константа растворимости K
(или произведение растворимости ПР) – произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита – есть величина постоянная и зависит лишь от температуры.
Растворимость малорастворимого вещества s может быть выражена в молях на литр. В зависимости от величины s вещества могут быть разделены на малорастворимые – s < 10
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Книга довольно хорошо написана в виде рассказов старого человека молодому парню, основанных на событиях его реальной жизни, охватывающей период с нача...
Далее