Последний отзыв
Очень интересная!
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
_
называются константами нестойкости и характеризуют диссоциацию комплексов: чем меньше константа нестойкости, тем меньше диссоциирует комплекс, тем он устойчивее.
II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Основные классы неорганических соединений
1.1. Оксиды
Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления -2 и атомов другого элемента.
Номенклатура: Fe
O
– оксид железа(III), Cl
O – оксид хлора(I).
Классификация оксидов
Несолеобразующие (безразличные) оксиды: CO, SiO, NO, N
O.
Солеобразующие оксиды:
основные – оксиды металлов в степени окисления +1, +2,
амфотерные – оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4,
кислотные – оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и
оксиды неметаллов в степени окисления +1 – +7.
Получение оксидов
Горение простых веществ:
С + O
= CO
2Са + O
= 2СаО
Горение (обжиг) сложных веществ:
CH
+ 2O
= CO
+ 2Н
O
4FeS
+ 11O
= 2Fe
O
+ 8SO
Разложение сложных веществ:
CaCO
?t? СаО + CO
2Fe(OH)
?t? Fe
O
+ ЗН
O
Химические свойства оксидов
Основным оксидам (Na
O, CaO, CuO, FeO) соответствуют основания.
СаО + Н
O = Са(OH)
(растворимы оксиды металлов IA– и IIА-групп, кроме Be, Mg)
CuO + Н
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Очень интересная!