Последний отзыв
Очень интересная!
По всем вопросам обращайтесь на: info@litportal.ru
(©) 2003-2024.
✖
Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Настройки чтения
Размер шрифта
Высота строк
Поля
)
]Cl – хлорид диамминсеребра(I);
[Cu(NH
)
]SO
– сульфат тетрамминмеди(II);
K
[Fe(CN)
] – гексацианоферрат(III) калия.
Химическая связь.
Теория валентных связей предполагает гибридизацию орбиталей центрального атома. Расположение образующихся при этом гибридных орбиталей определяет геометрию комплексов.
Диамагнитный комплексный ион Fe(CN)
.
Цианид-ион – донор
Ион железа Fe
– акцептор – имеет формулу 3d
4s
4p
. С учетом диамагнитности комплекса (все электроны спарены) и координационного числа (нужны 6 свободных орбиталей) имеем d
sp
-гибридизацию:
Комплекс диамагнитный, низкоспиновый, внутриорбитальный, стабильный (не используются внешние электроны), октаэд-рический (d
sp
-гибридизация).
Парамагнитный комплексный ион FeF
.
Фторид-ион – донор.
Ион железа Fe
– акцептор – имеет формулу 3d
4s
4p
. С учетом парамагнитности комплекса (электроны распарены) и координационного числа (нужны 6 свободных орбиталей) имеем sp
d
-гибридизацию:
Комплекс парамагнитный, высокоспиновый, внешнеорбитальный, нестабильный (использованы внешние 4d-орбитали), октаэдрический (sp
d
-гибридизация).
Диссоциация координационных соединений.
Координационные соединения в растворе полностью диссоциируют на ионы внутренней и внешней сфер.
[Ag(NH
)
]NO
? Ag(NH
)
+ NO
?, ? = 1.
Ионы внутренней сферы, т. е. комплексные ионы, диссоциируют на ионы металла и лиганды, как слабые электролиты, по ступеням.
где K
, К
, К
Другие электронные книги автора М. А. Рябов
Последний отзыв
Очень интересная!